Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом вариант 1

Краткое описание

1.Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) +Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г) используя следующие термохимические данные:

1.FеО(к)+СО(г) = Fе(к)+CO2(г), ?Н10 = -13,2 кДж.

2.СO(Г)+1/2 O2(г) = СO2(г), ?Н20 = - 283,0 кДж.

3.Н2(г) + 1/2O2(Г) = Н2O(г), ?Н30 = -241,8 кДж.

21.Какие из нижеприведённых процессов характеризуются убылью энтропии?

1)Н2О(ж) ? Н2О(к)

2)Н2(г) + 2Na(к) ? 2NaH(к)

3)2HI(г) ? Н2(г) + I2(к)

Дайте соответствующее пояснение.

41.Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению  2Н2S(г) + 3O2(г) = 2SO2 (г)  + 2Н2O(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза:

1)концентрацию Н2S;

2)концентрацию О2;

3)давление?

61.Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента. В каком периоде, группе и подгруппе находится этот элемент, если его нейтральному атому отвечает следующая электронная формула 1s22s22р63 s23р63d3104s24р1?

К какому семейству относится данный элемент? Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.

81.Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Сl, S, Р, Si, А1, Мg, Na. Какое химическое свойство - окислительная или восстановительная способность изменяется таким же образом?

101.В молекуле этина (ацетилена) С2Н2 между атомами углерода имеется тройная связь: одна ? и две ? связи. Образование двух ? связей происходит за счет перекрывания ру-ру и двух рz-рz атомных орбиталей. Каким образом возникает ? связь? Определите тип гибридизации при образовании ? связи. Нарисуйте строение молекулы этина и рассчитайте энергию связи, используя данные табл. 3.

121.Определите массовую долю (%) некоторой соли в растворе, приготовленном из 10 г соли и 190 г воды.

141.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: a) FeS и НСl; б) ВаСl2 и H2SO4; в) NaHSO3 и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.

161.Какая из предложенных солей ZnSО4, NaNО3, К3РО4 гидролизуется по катиону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По какой ступени при обычных условиях гидролиз этой соли больше? Ответ обоснуйте.

181.Реакция протекает по схемам:

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ? Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2O.

Zn + HNO3(разб) ? Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

201.Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинкомагниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка a_(?Zn?^(2+) )=1??10?^(-1)моль/л, а ионов магния a_(?Mg?^(2+) )=1,0 моль/л/

221.Стальное изделие (основа - железо) покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в кислой среде и влажном воздухе при нарушении покрытия? Напишите электронные уравнения на аноде и катоде.

261.Вода объемом 1 л содержит 38,0 мг гидрокарбоната кальция и      19,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жёсткость воды?

241.Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Ni2+ = 1 моль/л (среда кислая, pH < 7), температуре 298 К, плотности тока i= 10 А/м2 , ?_((S_2 O_8^(2-))?(2?SO?_4^(2-) ))^0=+2,01B.