При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.)

Краткое описание

1.11. ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1.

1. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделя-ется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

2. Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5 % раствора серной кислоты ?

3. Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45.

4. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и основные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH?CsOH ?

5. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях ? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

6. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле ?

7. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:  

4NH3 + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж); ?Н1 = -1168,80 кДж;

4NH3 + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ?Н2 = -1530,28 кДж.

8. При стандартных условиях реакция   протекает самопроизвольно. Определите знаки ?Н и  ?S  в этой системе.

9. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола, следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом ?

10. В гомогенной системе А + 2В ? С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. 

 1.12.ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ№2.

 1. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6 %-ного раствора гидроксида калия.

27. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2  и CoCl2.

28. Произведение растворимости Ag3PO4 равно. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43 – внасыщенном растворе этой соли. 

29. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7)  имеют растворы этих солей?

30. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

31. Реакции выражаются схемами: 

а) H2SO3 + HClO3 ? H2SO4 + HCl; 

б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 

Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

173. Потенциал электрода   неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.

174.Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока    7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? 

175.Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежна ли защита при помощи анодного покрытия?

176.Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молеку-лярные уравнения соответствующих реакций.