Контрольная работа по химии. Вариант 23

Краткое описание

1.Изложите принципы заполнения атомных орбиталей электронами: правило Клечковского, Принцип Паули, правило Хунда. Задача: Составьте электронную формулу атома элемента скандия Sc. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).

Задача

Число электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в Периодической таблице Д.И. Менделеева. Порядковый номер скандия равен 21, следовательно, в атоме скандия 21 электрон.

Электронная формула атома скандия Sc:

Распределение электронов в невозбужденном состоянии по квантовым ячейкам (орбиталям) в атоме скандия:

2.Дайте понятие ковалентной связи. Чем различаются полярные и неполярные ковалентные связи? Задача: Как изменяется полярность химической связи Н – Э в ряду молекул: HF, HCl, HBr, HI. Укажите в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.

Выпишем значения относительной электроотрицательности:

 3.Дайте понятие скорости химической реакции и перечислите факто-ры, влияющие на ее величину. Задача: Определите среднюю скорость химической реакции, в ходе которой в 2 л раствора за 5 минут содержание одного из реагирующих веществ снизилось с 1 моль до 0,5 моль.

Задача

Начальная молярная концентрация реагирующего вещества:

           1 моль
C₁ = --------- = 0,5  моль / л.
          2 л

4.Дайте понятие раствора. Изложите сущность сольватной теории растворов. Дайте понятие сольватов, гидратов. Задача: Вычислите массу растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 200 г 3%-ного и 300 г 5%-ного растворов.

Задача

Масса растворенного вещества в 200 г 3%-ного раствора:

           ?                           3
m₁ = ------- х _{m р - ра (1})  =  ------  х    _{200 = 6 р}
          100                       100

5.Опишите процесс диссоциации воды. Дайте понятия ионного произведения воды, водородного показателя. Задача: Раствор соляной кислоты с   разбавили водой в 100 раз. Найдите   полученного раствора.

Задача

Хлороводородная (соляная) кислота HCl – сильная кислота, поэтому диссоциирует полностью.

Уравнение диссоциации:

HCl ? Н+ + Cl–