Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20 %-ной азотной кислоты

Краткое описание

I. Теоретическая часть (задания в тестовой форме)

Выберите один или несколько правильных ответов:

1. Химия – это наука о превращениях:

а) одних химических элементов в другие;

б) твердых веществ в жидкости, а жидкостей в газы;

в) одних изотопов в другие;

г) одних веществ в другие.

2.Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl2;

б) KCl;

в) NH3;

г) O2.

3.Рассчитайте количество вещества молекулярного азота (N2), если его объем равен 5,6 л (н.у.).

а) 0,125;

б) 0,25;

в) 0,5;

г) 0,75.

4.Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

М о л е к у л я р н а я  

ф о р м у л а

а) I2;

б) PH3;

в) FeS2;

г) NH3.Н а з в а н и е  в е щ е с т в а

1) Бром;

2) фосфин;

3) аммиак;

4) йод;

5) пирит.

5.Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 – FeS – SO2;

б) MgS – S – SO2;

в) SO2 – S – H2S;

г) S – H2S – Al2S3.

6.Абсолютная атомная масса – это .... 

а) число которое показывает во сколько раз абсолютная масса молекулы данного

вещества больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода С

б) массы атомов,  которые выражены в обычных единицах массы (кг или г)

в) 1/12 часть абсолютной массы атома углерода

7.Какую электронную конфигурацию имеет самый активный неметалл:

а) 1s22s22p3;

б) 1s22s22p4;

в) 1s22s22p6;

г) 1s22s22p5.

8.Высший оксид состава Э2O5 образует химический элемент, имеющий:

а) заряд атомного ядра +12;

б) заряд атомного ядра +8;

в) четыре электрона на внешнем электронном слое;

г) пять электронов на валентном электронном уровне.

9.Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна:

а) 28;

б) 29;

в) 30;

г) 31.

10.Установите соответствие между химическим элементом и числом атомов в молекуле простого вещества.

Х и м и ч е с к и й

э л е м е н т

а) Водород;

б) кислород;

в) сера;

г) фосфор.Ч и с л о  а т о м о в   в  м о л е к у л е 

п р о с т о г о  в е щ е с т в а

1) 1; 2) 2; 3) 2, 3;

4) 4; 5) 6; 6) 8.

11.Растворимая соль имеет формулу:

 а) AgCl

 б) NaOH

 в) KNO3

 г) H2SO4

12.В  периодах  с  уменьшением  заряда  ядра  неметаллические свойства:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

13.Сколько энергетических уровней полностью заполнено в атоме элемента, имеющего 16 электронов:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 8.

14.Два атома калия в формульной единице содержат:

а) дихромат калия

б) гидроксид калия

в) оксид калия

г) сульфат калия

д) нитрат калия

15.Группа, в которой перечислены только те элементы, атомы которых содержат четное количество электронов:

а) кислород, титан, стронций

б) калий, кальций, скандий

в) бор, углерод, алюминий

г) железо, кобальт, никель

16.Установите соответствие:

1.Сильные электролиты                а) HNO3     д) KCl

                                                  б) MgCl2    е) HСlO

2.Слабые электролиты                  в) KOH     ж) NaCl

                                                             г) K2SO4    з) HCN

17.В каком из приведенных ниже рядов все соли подвергаются гидролизу:

а) NaCl, K2SO3, Fe(NO3)3

б) K2SO4, Al2(SO4)3, ZnCl2

в) K2S, MgCl2, Ca(NO3)2

г) Na3PO4, AlCl3, K2CO3

18.Молярная масса эквивалента соли BaCl2 в реакции:

BaCl2 + Na2SO4 ? BaSO4 + 2NaCl (М соли = 208 г/моль) равна:

а) 208 г/моль

б) 71 г/моль

в) 233 г/моль

г) 104 г/моль.                                

19.Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ? NO + Fe2(SO4)3 + … равна:

а) 12

б) 14

в) 20

г) 29

20.Установите соответствие между название соли и реакцией среды в ее водном растворе:

а) фосфат калия           1) щелочная

б) сульфат меди           2) кислая

в) карбонат лития        3) нейтральная

г) нитрат натрия

21.Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом меди (II) относят к реакциям:

а) соединения

б)  разложения

в) замещения

г) обмена

Практическая часть

Выполните предложенные упражнения:

Вариант 1

1.Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20 %-ной азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P2O3 + H2Cr2O7 +…? H3PO4 + CrPO4. Определите окислитель и восстановитель.

3.Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5 % и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8 %. Масса нитрата натрия в полученном растворе составила?

4.Плотность газообразного бороводорода численно равна плотности азота (измерены при одинаковых условиях). Определить его химическую формулу, если массовая доля бора в нем равна 78,2 %.

5.Какие массы растворов гидроксида натрия с концентрацией 10 и 25 % нужно смешать для получения 200 г 20 %-ного раствора?