Марина

8 (963) 4627092

infozakaz.diplom@gmail.com

07:00-24:00 Мск

Готовые проекты

Главная / Контрольные / Химия / Дайте определения понятий атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса

Дайте определения понятий атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса

Артикул: 08292

Предмет: Химия

Вид работы: Готовые контрольные работы

В наличии или на заказ: В наличии

Объём работы: 22 стр.

Стоимость: 240 руб.

Купить работу

Краткое описание

7. Дайте определения понятий: атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.)?

Произведите расчеты в соответствии с заданием:

Формула вещества	Молярная масса (М), г/моль	Масса в-ва (m), г	Кол-во вещества (?), моль	Число молекул или формульных единиц (N)	Объем газа при н.у. (V), л
NH₃					1.4
H₂SO₄				6,02?10²²

14. Назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.

Исходные вещества	Составить уравнения возможных реакций с
Исходные вещества	водой	кислотой	щелочью	солью	Основным оксидом	Кислотным оксидом	Амфотерным оксидом
ZnO
CuSO₄

20. Приведите определения понятия «раствор» и способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).

27. Произведите расчеты в соответствии с заданием.

Растворенное вещество	Масса растворенного вещества (m_в), г	Масса растворителя (L), г	Масса раствора (m_р-ра), г	Объем раствора (V), л	Плотность раствора (?), г/мл	Массовая доля (?_в), %	Молярная концентрация (С_М), моль/л	Моляльная концентрация (С_m), моль/кг
КОН		400			1,310			5,4

36. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4 (ОН)2 надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания. tз = -25?С.

44. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называют степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определения кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.

Запишите уравнения электролитической диссоциации кислоты HNO3 и основания Fe(OH)2, а также составьте уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей. Приведите названия этих солей. Реакции запишите в молекулярной и ионно – молекулярной формах.

55. Что называют ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель (рН) ? Какими значениями рН характеризуются нейтральные, кислые и щелочные растворы?

Вычислите значение рН раствора кислоты или основания данной концентрации.

НВr 8?10-6 моль/л

66. В чем сущность реакции гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?

Составьте уравнения гидролиза соли ZnCl2 в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

74. Дайте определения понятий: степень окисления, окислитель, восстановитель. Объясните, в чем заключается сущность метода электронного баланса.

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель:

HNO3 + Zn ? Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

83. Что представляет собой ряд напряжений металлов? Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.

Для вашего номера задания:

а) Укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте (см. ряд напряжений).

FeCl2 + Cu = CuCl2 + Fe

б) Составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.

железо и никель, погруженные в растворы своих солей.

100. Где расположены в ряду напряжений металлы, которые невозможно получить электролизом водных растворов их солей?

Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор:

Сульфата меди. Сила тока 20 А, время электролиза 30 мин, выход меди по току 100%. Анод растворимый (медный).

109. Цинк. Получение. Коррозионная стойкость. Применение. Оксид и гидроксид.

117. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве. Акрилонитрил.

...