Анатилитическая химия (контрольная работа № 2). - 17 вариант

Краткое описание

 2 контрольная работа

3. Сформулируйте условия образования аморфных и кристаллических осадков. 

Из раствора, содержащею 0.1234 г Hg(NO3)2,  получили осадок HgCrO4  

Вычислить: 

1.) массу осадка HgCrO4.

2.) объем раствора  с концентрацией K2CrO4 5,46 г/л затраченный на осаждение ртути.

Задача:

Определение ртути проводили по схеме:

Hg(NO3)2?HgCrO4

12. Метод кислотно-основного титрования. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.

29. Спиртовой раствор этилацетата объемом 10 мл разбавили до 100 мл. Аликвоту раствора, объемом 20 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40 мл 0.0546 М раствора КОН:

СН3СООС2Н5 + ОН- = СН3СОО- + С2Н5ОН

После охлаждения, избыток щелочи оттитровали 12.43 мл 0.0467 М раствором НCl Какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора?

40. Для определения массовых долей NaHSO3 и Na2SO3 из 1.000г бисульфита натрия приготовили 200 мл исходного раствора, из которого провели 2 параллельных определения.

1) к 25 мл исходного раствора прилили 25 мл раствора I2. избыток которою оттитровали 1.30 мл 0.100 М раствора Na2S2O3 При определении концентрации раствора I2 из 25 мл его затратили 24,30 мл раствора Na2S2O3.

2) в 50 мл исходного раствора действием Н202  окислили сульфиты до сульфатов. На титрование образовавшейся соли пошло 22.30 мл 0.100 М раствора NaOH Рассчитать результаты анализа.

41. Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным Навеску стали 1.065 т растворили и хром перевели в СгО42- К раствору добавили 25 мл раствора соли Мора (NH4)2 SO4*FeSO4*6H2O. и избыток Fe2+ оттитровали 8.5 мл раствора КМпО4 с титром по хрому 0.000490 г/мл Предварительно установлено, что на титрование 25 мл соли Мора идет 24.2 мл раствора КМпО4.

58. Вычистить массовую долю CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,00 г его получили 100 мл раствора, на титрование 20 мл которого для определения суммы Са и Mg затратили 19.25 мл 0.05140 М раствора ЭДТА. а на титрование Са в отдельной пробе (20 мл). израсходовали 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

70. Навеску 0,4100 г вещества перевели в раствор и добавили 24.95 мл 0.0520 М распора K4[Fe(NC)6].  На титрование избытка гексацианоферрата (II) калия затрачено с учетом поправки на индикатор 9.32 мл 0.0520 М раствора ZnSО4. Рассчитать массовую долю Zn и ZnO в навеске.

77. Типы реакций, используемых в фотометрии для получения окрашенных соединений и требования к ним:

Содержание фосфора, в анализируемом объекте, лежит в пределах 1.0-0,5%. Какую навеску его следует брать для анализа, если конечный объем раствора образца составляет 100 мл. для анализа на фосфор взято 25 мл. проведена фотометрическая реакция и объем раствора доведен до 50 мл. а эталонный ряд в них же объемах содержит от 2 до 10 мг фосфора?

89. Индекс удерживания (индекс Ковача) 2-метилгексана на сквалане при 80°С составляет 677.0. Определить, какое время удерживания следует ожидать у этого соединения в данных условиях, если время удерживания н-гексана и н-гептана равно 143 и 285 сек соответственно.

100. Для анализа смеси, содержащей примеси сурьмы, свинца и индия, навеску 0.3824 г растворили в кислоте и довели объем водой до 100 мл При полярографировании 25 мл полученного раствора на фоне 2 М соляной кислоты высоты волн примесей составили сурьма - 48. свинец - 62. индий - 36 мм При полярографировании 25 мл стандартного солянокислого раствора, содержащего по 0.0001 М перечисленных металлов, высоты волн получились равными 57, 32, 45 мм соответственно. Определите в % содержание металлов - примесей в смеси.