Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий атом, молекула, относительная атомная масса

Краткое описание

 1. Основы теории.

1.1. Основные понятия и законы химии.

2. Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий: атом, молекула, относительная атомная масса и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), число Авогадро.

Сделайте расчеты и заполните для своего задания таблицу 1.

Табл 1

Формула вещества	Молярная масса (М), г/моль	Масса вещества (m), г	Количество вещества (?), моль	Число молекул или формульных единиц (N)	Объем газа при н.у. (V), л
SO2		6,4
NaNO3				6,02?1023	-

 

1.2. Номенклатура и химические свойства неорганических соединений.

12. Для своего задания составьте уравнения химических реакций в соответствии с таблицей 2. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

Табл.2

Исходные вещества	Составить уравнения возможных химических реакций с
	Водой	Кислотой	Щелочью	Солью	Основным оксидом	Кислотным оксидом	Амфотерным оксидом
CaO
HCl

 

1.3. Химическое равновесие.

24. Приведите определение понятий «обратимая реакция» и «химическое равновесие». Чем характеризуется состояние равновесия, что такое константа химического равновесия? Какие факторы приводят к смещению химического равновесия? Сформулируйте принцип Ле Шателье.

В соответствии с номером своего задания определите направление смещения равновесия при изменении параметров, указанных в таблице 3. Составьте математическое выражение константы равновесия (Кр) реакции.

Табл. 3

 

Обратимая реакция	Изменение температуры	Изменение давления	Изменение концентрации
2NO(г) + O2(г) ? 2NO2 (г) ?Н = -114,5 кДж	Понижение	Повышение	Уменьшение [NO2]

 

 

 1.4. Растворы.

35. Приведите определение понятия «раствор» и способов выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента).

Произвести расчеты в соответствии с номером своего задания в таблице 4.

Табл. 4

Растворенное вещество	Масса растворенного вещества (mв), г	Масса растворителя (L), г	Масса раствора (mр-ра), г	Объем раствора (V), л	Плотность раствора (?), г/мл	Массовая доля (?), %	Молярная концентрация (см), моль/л	Молярная концентрация эквивалента (сн), моль/л	Моляльная концентрация (сm), моль/кг
КОН			1050		1,050				1,07

1.5. Электролитическая диссоциация.

46. Приведите определения электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации. Укажите роль растворителя в процессе электролитической диссоциации. Что такое степень и константа диссоциации, какова взаимосвязь между ними?

Дайте определения кислот, оснований, амфолитов и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Для своего задания в соответствии с таблицей 5 составьте уравнения электролитической диссоциации кислоты и основания (назовите их), а также уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей (назовите их). Реакции запишите в молекулярной и ионно-молекулярной (полной и сокращенной) формах.

Табл.5

Основание	Кислота
Co(OH)2	HI

 

 

 57. Дайте определение ионного произведения воды. Чему оно равно? Что такое рН и рОН и какова связь между ними? Для своего задания в соответствии с таблицей 6 вычислите рН раствора.

Табл. 6

Кислота или основание	Молярная концентрация, моль/л
КОН	3?103

 

 

 1.7. Гидролиз солей.

68. В чем сущность реакций гидролиза солей? Какие соли подвергаются гидролизу? Что такое степень и константа гидролиза? Для своего задания в соответствии с таблицей 7 составьте уравнения гидролиза солей в сокращенной, полной ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

Табл. 7

 

Исходная соль

(NH4)2SO4

 

 

1.8. Окислительно-восстановительные реакции.

79. Что называется степенью окисления, окислительно-восстановительной реакцией, окислителем, восстановителем, окислением, восстановлением.

Для своего задания подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

1.9. Комплексные соединения.

90. Приведите определение комплексного соединения. Каково значение комплексных соединений для биологических систем?

В соответствии с номером своего задания заполните таблицу 8. Для каждого комплексного соединения запишите уравнение диссоциации (две ступени) и составьте выражение для константы устойчивости комплексного иона.

Табл.8

Формула комплексного соединения	Название комплексного соединения	Ионы внешней сферы	Внутренняя сфера комплексного соединения	Комплексообразователь	Лиганд	Координационное число
Fe4[Fe(CN)6]3
		Na+	[SiF6]2-

 

 

2.Химия элементов

2.1. Металлы.

98. Охарактеризуйте расположение металлов в периодической системе элементов. Укажите особенности электронного строения атомов металлов, их роль в окислительно-восстановительных реакциях. К каким электронным семействам относятся металлы? Укажите тип химической связи в металлах, дайте ее определение. Перечислите металлы, являющиеся макро- и микроэлементами.

Для своего задания заполните таблицу 9.

Табл.9

Металл	Природные соединения	Порядковый номер, общее количество электронов	Электронная формула	Число валентных электронов и возможные степени окисления	Высший оксид и соответствующее основание	Соли			Соединения, применяемые как микроэлементы, удобрения, ядохимикаты, пестициды	Соединения, применяемые как лекарственные препараты, кормовые добавки
						Хлорид	Нитрат	Ортофосфат
Fe (II)

 

 2.2.Неметаллы

103. Охарактеризуйте расположение неметаллов в периодической системе элементов. Укажите особенности электронного строения атомов неметаллов, их роль в окислительно-восстановительных реакциях. К каким электронным семействам относятся неметаллы? Перечислите металлы, являющиеся макро- и микроэлементами.

Для своего задания заполните таблицу 10.

Табл.10

Неметалл	Природные соединения	Порядковый номер, общее количество электронов	Электронная формула	Число валентных электронов и возможные степени окисления	Водородные соединения	Высший оксид и соответствующая кислота	Соли, соответствующих кислот			Соединения, применяемые как микроэлементы, удобрения, ядохимикаты, пестициды	Соединения, применяемые как лекарственные препараты, кормовые добавки
							Калия, натрия	Магния, кальция	Железа (III), аммония
Р

 

2.3. Неметаллы.

112. Дайте определение понятия «амфотерность». Охарактеризуйте расположение амфотерных металлов в периодической системе элементов. К каким электронным семействам относятся неметаллы? Какие неорганические соединения проявляют амфотерные свойства? Приведите примеры таких соединений и докажите их амфотерные свойства. Как диссоциируют амфотерные электролиты в водных растворах? Приведите примеры.

Для своего задания заполните таблицу 10.

Табл.10

 

Амфотерный элемент	Природные соединения	Порядковый номер, общее количество электронов	Электронная формула	Число валентных электронов	Амфотерный оксид и соответствующий гидроксид	Соли, образуемые с		Соединения, применяемые как микроэлементы, удобрения, ядохимикаты, пестициды	Соединения, применяемые как лекарственные препараты, кормовые добавки
						HCl	NaOH
Al

 

Аналитическая химия

1. Обработка результатов измерений.

124. Как следует записывать результаты взвешиваний веществ при помощи технических и аналитических весов?

Какой из приведенных ниже результатов взвешивания следует считать наименее точным: а) 1,03 г; б) 0,05367 г; в) 2,1 г; г) 2,10 г.

2. Титриметрический анализ.

2.1.Основные понятия.

136. Что называют точкой эквивалентности (точкой стехиометричности) и как ее устанавливают? Соблюдение каких условий обеспечивает точное ее определение визуальным методом?

Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия до слабокислой среды. Правильно ли определена точка эквивалентности (точка стехиометричности)? Если нет, то перетитрован или недотитрован раствор?

2.2.Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации)

148. Что называют хромофорами и ауксохромами и каково их воздействие на окраску кислотно-основных индикаторов? Приведите примеры хромофоров и ауксохромов.

Сколько граммов H2SO4 содержится в 28,60 мл раствора, титр которого 0,005146 г/мл?

2.3.Комплексонометрическое титрование (хелатометрия)

160. Какими способами можно осуществлять комплексонометрическое титрование?  Охарактеризуйте эти способы.

Рассчитайте концентрацию (в г/л) раствора CaCl2, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,26 мл раствора трилона Б, молярная концентрация эквивалента которого 0,06905 моль/л.

2.4.Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)

162. Приведите краткую характеристику методов окислительно-восстановительного титрования.

Определите молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя, участвующих в следующей реакции:

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ? MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O