Задание 1.
Составьте молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 ? Cr2(SO4)2 + J2 + H2O + K2SO4.
Подберите коэффициенты в уравнении электронно-ионным методом.
Задание 2.
Составьте схему, приведите уравнения анодного и катодного процессов и рассчитайте напряжение гальванического элемента, состоящего их железного и цинкового электродов, помещённых в растворы их солей – FeCl2 и ZnCl2 с концентрациями 1,0 М и 0,1 М соответственно. С катодным электродом, рассчитанного ГЭ, составьте новый концентрационный гальванический элемент, приведите его схему и рассчитайте его напряжение. Концентрацию электролита в анодном пространстве примите равной 0,001 М.
Задание 3.
Подшипник скольжения, Sn-Cu-Cd-Ni, среда – влажная атмосфера. Определите, какая структурная составляющая данного сплава будет разрушаться в первую очередь. Напишите уравнения процесса окисления. Укажите, какое вещество является окислителем в данной агрессивной среде, приведите уравнение процесса восстановления окислителя. Подберите металлы, которые можно использовать в качестве анодного и катодного покрытия. Составьте электродные уравнения процессов коррозии указанного изделия при нарушении целостности выбранных покрытий в указанной среде. Сделайте вывод о надёжности выбранных покрытий.
Задание 4
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах при электрозе водного раствора Al2(SO4)3 в атмосфере воздуха в нейтральной среде. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при силе тока 10 А, время электролиза 20 мин, выход по току 90%.
Не нашли готовую?