Контрольная работа по химии. Вариант 12

Краткое описание

1. Выбрать на ниже  приведенных реакций  ту (или  те), ? Н²  которой равно  ? Н⁰ образования:

1) Н + СL = НЕL ; ? Н₁^0  ;

2) Н_z + СLz = z НЕL; ? Н₂^{0 ;}

3) 1/2 Н_z + 1/2 СL_z = НЕL , ? Н⁰₃;

4) 1/2 Н_z = Н х ? Нⁱ

1/2  СLz = CL х ? Нⁿ  ? Н⁰ ₄   = ?Н + ? Нⁿ + ? Н^m

Н + СL = НЕL, ? Нⁿ

Что понимают под энтальпией  образования: ( ? Н⁰ ₂₉₈ ) химического  соединения.

2.Рассчитать ? Н⁶ ₂₉₈  Fе2 О3, используя следующие термохимические уравнения:

1) Fе(rc) + 1/2 O z(r) = Fе O (rc) + 266 кДж;  (1)

2) Fе O (rs) + 1/4 Fеz Oз(rs) + 145 кДж.        (2)

3.Получение ванадия протекает по уравнению:

Vz O + S Са = 2 V (rs) + 5 Са O (rs)

Рассчитать  изменение энтальпии ? Н⁰ при восстановлении двух молей V_z O₅, если ? Н⁰ ₂₉₈  для веществ  V_z Os и C O соответственно равны - 1550 и - 636 кдж/моль. Будет  ли данная реакция экзо - или экзотермической? Какой физический смысл имеет ? Н⁰ реакции?

4.Какой физический смысл  имеет энтропия реакции? Выбрать из приведенных ниже реакции такие, при протекании которых энтропия увеличивается:

1) Со С_2(rа) + 2Н_z О = Са (ОН)_z + Cz Н_z(r) + 133 кДж;

2) 4 Fе (OН) _{z (rs)} + O2 + 2 Нz O (ж) = 4 Fе(OН) 3 (rs) + 448 кДж;

3) Сz Н6 _(r) = Сz Н4 + Н_z(r) - 137 кДж;

4) N_{z (r)} + 2 Н_z Н - 50 кДж.

При каких температурах (Высоких, низких или при любых) выбранные вами реакции будут протекать самопроизвольно?

5) Рассчитать ? G⁰  следующей химической реакции:

? t_z O ₃ (rs)  + 350 ₃ (r) = АL _z (SO₄) 

при температуре 1727 ⁰ С , если ? 11⁰ реакции = - 753 кДж, а ? S⁰ реакции = - 600 ДЖ/К. Будет ли реакции при данной температуре протекать самопроизвольно?

Почему ? G ⁰ реакции является критерием самопроизвольного протекания реакции?

6. Для Следующей химической реакции:

2 НО (r) + Оz(r) = 2 NОz(r)

Определить, при какой температуре ? Gо = 0, если ? Н0 реакции равно -23,3 кДж, а 5 0 298 для веществ; NО(r), Оz (r) и NOz (r) равно соответственно 210,6; 205 и 240,1 Для / моль  . К) ?. 

7.Используя величины G0 (кДж) нижеприведенных реакция указать, какой из металлов побочных подгрупп - 7, Zr, N? или Fе - способны самопроизвольно взаимодействовать с Азотом:

1) Тi + 2 н2(r) = ТN (rа), ? G = - 308,3;

2) Z (ra) + N2(r) = ZrN(rs), ? G = - 336,4;

3) Н?  + Nа = N, ? G = - 340,8;

4) 2 Fе (rа) + Nя (r)= Fе z N, ? G = +10,9 .

Ответ обосновать.