Контрольная работа по химии № 4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде

Краткое описание

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Дано:

m(Na2SO4) = 42,6 г

m(Н2О) = 1л = 300 г

?р-ра = 1,12 г/см3

Найти:

См(р-ра Na2SO4) - ?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Sn(OH)2 и НСl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2.

3. Определите pH раствора, в 3л которого содержится 0,81?10-3 моль ионов ОН-.

Дано:

Vр-ра = 3 л

n(ОН-) = 8,1?10-4  моль

Найти: рН - ?

4. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, К2СО3, KNO3, NaCN? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

5. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л СаСl2?

Дано:

См = 0,005 моль/л

Найти: Ж - ?

6. Какой из окислителей: KMnO4, РbО2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из НСl? Стандартные Red - Ох- потенциалы равны:

7. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO4) = 2?10-8. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb2+. Запишите цепь, укажите знаки полюсов, а также пометьте направление потока электронов. Вычислите ЭДС цепи.

8. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно  с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?

9. Установите термодинамическую вероятность электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. В какой среде латунные изделия обладают большей коррозионной устойчивостью: в кислой среде или во влажной атмосфере воздуха?

10. Константы нестойкости комплексных ионов:

[Co(NH3)6]3+,  [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2?10-36; 1,0?10-37; 1,0?10-44. Какой из этих ионов является более прочным?

Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.