Контрольная работа по химии № 3

Краткое описание

10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 

27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?

53. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с  порядковыми номерами 61, 62, 91, 92? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам для атомов этих элементов.

88. Укажите, как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательностей атомов этих элементов.

111. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль  и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты. 

158. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G0298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 

183. Подсчитав   реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна:

Fе О + СО = Fе + Со_2;

Fе О + Н₂ = Fе + Н₂ О.

191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100оС, если энергия активации равна 125 кДж/моль?

208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2]= 0,04; [I2]= 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2]= 0,03 моль/л.