7. Дайте определения понятий: атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.)?
Произведите расчеты в соответствии с заданием:
Формула вещества |
Молярная масса (М), г/моль |
Масса в-ва (m), г |
Кол-во вещества (?), моль |
Число молекул или формульных единиц (N) |
Объем газа при н.у. (V), л |
NH3 |
|
|
|
|
1.4 |
H2SO4 |
|
|
|
6,02?1022 |
|
14. Назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.
Исходные вещества |
Составить уравнения возможных реакций с |
||||||
водой |
кислотой |
щелочью |
солью |
Основным оксидом |
Кислотным оксидом |
Амфотерным оксидом |
|
ZnO |
|
|
|
|
|
|
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
20. Приведите определения понятия «раствор» и способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).
27. Произведите расчеты в соответствии с заданием.
Растворенное вещество |
Масса растворенного вещества (mв), г |
Масса растворителя (L), г |
Масса раствора (mр-ра), г |
Объем раствора (V), л |
Плотность раствора (?), г/мл |
Массовая доля (?в), % |
Молярная концентрация (СМ), моль/л |
Моляльная концентрация (Сm), моль/кг |
КОН |
|
400 |
|
|
1,310 |
|
|
5,4 |
36. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4 (ОН)2 надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания. tз = -25?С.
44. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называют степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определения кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
Запишите уравнения электролитической диссоциации кислоты HNO3 и основания Fe(OH)2, а также составьте уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей. Приведите названия этих солей. Реакции запишите в молекулярной и ионно – молекулярной формах.
55. Что называют ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель (рН) ? Какими значениями рН характеризуются нейтральные, кислые и щелочные растворы?
Вычислите значение рН раствора кислоты или основания данной концентрации.
НВr 8?10-6 моль/л
66. В чем сущность реакции гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Составьте уравнения гидролиза соли ZnCl2 в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
74. Дайте определения понятий: степень окисления, окислитель, восстановитель. Объясните, в чем заключается сущность метода электронного баланса.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель:
HNO3 + Zn ? Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
83. Что представляет собой ряд напряжений металлов? Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.
Для вашего номера задания:
а) Укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте (см. ряд напряжений).
FeCl2 + Cu = CuCl2 + Fe
б) Составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
железо и никель, погруженные в растворы своих солей.
100. Где расположены в ряду напряжений металлы, которые невозможно получить электролизом водных растворов их солей?
Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор:
Сульфата меди. Сила тока 20 А, время электролиза 30 мин, выход меди по току 100%. Анод растворимый (медный).
109. Цинк. Получение. Коррозионная стойкость. Применение. Оксид и гидроксид.
117. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве. Акрилонитрил.
Не нашли готовую?